(1)本实验的目的是探究酸的性质,①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁,是氧化物,②中氧化铜是氧化物,③中铁片是金属,④中铜片是金属,⑤中镁条是金属,⑥中锌粒是金属,⑦中石灰石是盐,⑧中氯化钡是盐,根据与酸反应的类别,分为氧化物、金属、盐,
故答案为:①②;③④⑤⑥;⑦⑧; 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类;
(2)②氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,所以氧化铜固体溶解,生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色,
故答案为:固体溶解,得到蓝色的溶液;CuO+2H +═Cu 2++H 2O;
⑤镁条为金属单质,它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁条溶解,有气体生成,
故答案为:镁条溶解,产生大量气体; Mg+2H +═Mg 2++H 2↑;
⑧稀硝酸与氯化钡不反应,
故答案为:没有现象;不反应;
(3)在复分解反应中,若生成物中有水或气体或沉淀生成时,将会使生成物中的离子浓度减小,反应持续进行,探究酸的性质,须考虑酸能否与与之发生复分解反应,所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应,
故答案为:酸能跟某些金属氧化物反应; 酸能跟某些盐反应;酸能跟多种活泼金属反应;酸并不能跟所有金属反应;酸与活泼金属反应时速度不同.