Question

某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C 2 H 4 或Al(g)，分别向正极通入O 2 或Cl 2 ．

Answer 1

(1)①3O ₂＋12e ^－＋6H ₂O＝12OH ^－ ②C ₂H ₄－12e ^－＋16OH ^－＝2CO ₃ ^{2 －}＋10H ₂O

③C ₂H ₄＋3O ₂＋4OH ^－＝2CO ₃ ^{2 －}＋4H ₂O ④减小

(2)①3Cl ₂＋6e ^－＝6Cl ^－ ②2Al－6e ^－＋6OH ^－＝2Al(OH) ₃↓(或2Al－6e ^－＋8OH ^－＝2AlO ₂ ^－＋4H ₂O)

③3Cl ₂＋2Al＋6OH ^－＝2Al(OH) ₃↓＋6Cl ^－(或3Cl ₂＋2Al＋8OH ^－＝6Cl ^－＋2AlO ₂ ^－＋4H ₂O)

④减小

考查原电池中电极反应式的书写。

（1）原电池中正极得到电子，负极失去电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3O ₂＋12e ^－＋6H ₂O＝12OH ^－；负极:C ₂H ₄－12e ^－＋16OH ^－＝2CO ₃ ^{2 －}＋10H ₂O 。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是C ₂H ₄＋3O ₂＋4OH ^－＝2CO ₃ ^{2 －}＋4H ₂O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。

（2）金属铝失去电子，氯气得到电子，所以铝是负极，氯气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3Cl ₂＋6e ^－＝6Cl ^－ ；负极:2Al－6e ^－＋8OH ^－＝2AlO ₂ ^－＋4H ₂O。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是3Cl ₂＋2Al＋8OH ^－＝6Cl ^－＋2AlO ₂ ^－＋4H ₂O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。