解题思路：A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高；
B．二氧化硅是原子晶体；
C．由分子构成的物质为分子晶体；
D．以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
A．因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故A正确；
B．二氧化硅含有类似金刚石的空间网状结构是原子晶体，晶体中不存在SiO2分子，故B正确；
C．稀有气体的晶体是有气体分子构成的属于分子晶体，故C错误；
D．四面体构型的分子不一定是正四面体，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，不一定是非极性分子，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键．
考点点评： 本题考查晶体类型和非极性分子的判断，注意掌握以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．