解题思路：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答．
常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，
（1）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，故答案为：氧；
（2）元素D形成的简单离子为Al3+，核外有10个电子，有2个电子层最外层电子数为8，离子结构示意图为
，故答案为：
；
（3）氢气、氧气在强酸性条件下构成燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3，能抑制水电离为的物质是：H2SO4或H2CO3等．
故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4或H2CO3等；
（5）常温常压时，2.8gCO气体在3.2gO2气体中完全燃烧，生成CO2气体时放出28.3kJ的热量，CO与氧气恰好反应，则1molCO完全燃烧放出的热量为28.3kJ×[1mol×28g/mol/2.8g]=283kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；化学电源新型电池．
考点点评： 本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、原电池、热化学方程式书写等，难度中等，（5）为易错点，学生容易审题不细心，把“燃烧热”看作“燃烧”而导致出错．