解题思路：（1）由元素在周期表中的位置，可知O为21号元素Sc，原子核外电子数为21，根据构造原理书写核外电子排布式；
（2）d为N元素，其氢化物为NH3，计算N原子价层电子对数与孤电子对数判断其杂化方式；
（3）c为C、d为N、e为O，三者处于同周期，同周期自左而右电负性增大；
（4）f为F、l为Cl、q为Br，它们的氢化物都属于分子晶体，结合氢键与相对分子质量确定沸点高低；
（5）j为Si，c为C，晶体Si与SiC都属于原子晶体，根据晶体中共价键键长判断化学键强弱，进而判断熔点高低．
（1）由元素在周期表中的位置，可知O为21号元素Sc，原子核外电子数为21，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；
（2）d为N元素，其氢化物为NH3，N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4，N原子有1对孤电子对，故N原子采取sp3杂化方式，故答案为：sp3；
（3）c为C、d为N、e为O，三者处于同周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜S＜O，
故答案为：C＜S＜O；
（4）f为F、l为Cl、q为Br，它们的氢化物都属于分子晶体，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力更强，HBr的沸点较高，HF分子之间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
（5）j为Si，c为C，SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：大于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握熔沸点高低的比较与周期表的整体结构．