解题思路：A、根据硫酸铜和氢氧化钠反应过程分析；
B、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；
C、根据溶液的pH变化分析；
D、根据溶质质量分数的计算公式分析．
A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，不断产生蓝色沉淀．当恰好完全反应时沉淀达到最大值，故A正确；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速度比锌快，镁的相对原子质量比锌小，产生氢气比锌多，故B正确
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠的pH大于7，起始点应大于7，随着盐酸的不断加入，pH逐渐减小，故C错误；
D、不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时再蒸发水分析出晶体，溶质质量分数不变，之后不会增大，故D错误；
故选：CD．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；中和反应及其应用．
考点点评： 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．