解题思路：根据三种金属活动性由强到弱的关系铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与硝酸银反应得到银，待硝酸银完全反应后开始与硝酸铜发生反应置换出铜．
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故A正确；
B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0；故B正确；
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故C正确；
D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质；故D不正确；
故选D．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．同时注意金属反应的优先原则的应用