一、化学反应进行的方向及判断依据
1．自发反应
(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性
①体系趋向于从__高_能量状态转变为__低_能量状态(填“高”或“低”).
②在变化过程中, 体系的混乱度__增大__, 有利于反应自发进行.
2．化学反应方向的判据
(1)焓变(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应
能否自发进行的惟一因素.
(2)熵变(ΔS): __熵_是用来衡量一个体系混乱度的物理量, 用符号__S_表示, 熵值越大, 体系混乱度越大. 同一条件下, 不同物质的熵值不同;同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关. 即S(g)_>__ S(l)__>_ S(s)(填“>”或“熵增加有利于反应的自发进行, _____熵变(ΔS)___是决定化学反应能否自发进行的又一个因素, 但也不是惟一因素.
(3)吉布斯自由能
G=ΔH-TΔS
G<0时反应可自发进行,具体判断如下图
希望对你有所帮助,亲!