Question

在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q kJ

Answer 1

解题思路：（1）恒定压强条件下：1molSO₂和0.5molO₂与4molSO₂和2molO₂的比值相等，应为等效平衡状态，两种平衡状态下各物质的含量相等，可利用三段式法解答；

（2）恒定容积条件下：随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，与恒定压强条件下相比，SO₂的转化率小于（1）中SO₂的转化率．

（1）①SO₂ +O₂ ⇌2SO₃

起始（mol）1 0.5 0

转化（mo1）x 0.5x x

平衡（mol）1-x 0.5-0.5x 0.9

由题意知：x=0.9

则SO₂的转化率=[0.9mol/1mol]×l00%=90%，

故答案为：90%；

②在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，各物质的含量相等，转化率相等，则有达平衡后，生成SO₃的物质的量为4mol×90%=3.6mol，反应放出的热量为[Q/2]×3.6=1.8QKJ；故答案为：3.6mol；1.8Q；

（2）由于正反应为气体体积变小的反应，则在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小，故此条件下，SO₂的转化率小于（1）中SO₂的转化率（90%），推导出SO₃小于0.9mol，

故答案为：＜．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，本题要特别注意①与②在等压下为等效平衡状态，为解答该题的关键，也是易错点．