Question

标准状况下，将448mLCO 2 通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关

Answer 1

n（CO ₂）=

0.448L

22.4L/mol =0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则发生：2CO ₂+3OH ^-=CO ₃ ^2-+HCO ₃ ^-+H ₂O，

存在CO ₃ ^2-+H ₂O

HCO ₃ ^-+OH ^-，HCO ₃ ^-+H ₂O

H ₂CO ₃+OH ^-，则

A．由物料守恒可知：n（CO ₃ ^2-）+n（HCO ₃ ^-）+n（H ₂CO ₃）=0.02mol，n（Na ⁺）=0.03mol，则c（Na ⁺）＞c（HCO ₃ ^-）+2c（CO ₃ ^2-），故A正确；

B．n（CO ₃ ^2-）+n（HCO ₃ ^-）+n（H ₂CO ₃）=0.02mol，n（Na ⁺）=0.03mol，又存在①CO ₃ ^2-+H ₂O

HCO ₃ ^-+OH ^-，

②HCO ₃ ^-+H ₂O

H ₂CO ₃+OH ^-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO ₃ ^-）＞c（CO ₃ ^2-）＞c（OH ^-），

则有c（Na ⁺）＞c（HCO ₃ ^-）＞c（CO ₃ ^2-）＞c（OH ^-），故B正确；

C．由B分析可知，c（Na ⁺）＞c（HCO ₃ ^-）＞c（CO ₃ ^2-）＞c（OH ^-），故C错误；

D．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na ⁺）+c（H ⁺）=c（HCO ₃ ^-）+2c（CO ₃ ^2-）+c（OH ^-），故D错误．

故选AB．