解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应时气体体积减小的放热反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，个成分含量保持不变，分析选项；
②依据图象分析计算二氧化碳的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气的反应速率；
③结合平衡移动方向，分析判断能使
n(C
H
3
OH)
n(C
O
2
)
增大选项；
④依据平衡浓度计算费用平衡常数，结合平衡常数增大需要平衡正向进行，平衡常数随温度变化分析判断；
（3）①依据原电池装置图象分析，氢离子移向正极，所以M为原电池负极，N为正极，负极是甲醇燃料失电子在酸性介质中生成二氧化碳，据此书写电极反应；
②电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，结合化学方程式书写离子方程式；依据电子守恒计算消耗甲醇质量．
（1）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
④H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
依据盖斯定律计算③×[3/2]+2④-①-②得到表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（[3/2]c+2d-a-b）kJ•mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（[3/2]c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（2）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，是破坏标志，故A符合；
B．平衡气体质量不变，反应前后气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡，故B符合；
C．单位时问内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O，只能表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故不符合；
D．化学方程式定量关系可知，反应过程中和平衡状态下，反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合；
故答案为：AB；
②图象分析可知二氧化碳的反应速率V（CO2）=[1.00mol/L−0.75mol/L/10min]=0.025mol/L•min；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H2）=3V（CO2）=3×0.025mol/L•min=0.075 mol•L-1•min-1；
故答案为：0.075 mol•L-1•min-1；
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)增大的是
A．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)减小，故A不符合；
B．恒温恒容下充入He（g），总压增大，分压不变，平衡不动，使
n(CH3OH)
n(CO2)不变，故B不符合；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故C符合；
D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2 ，增大压强平衡正向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故D符合；
故答案为：CD；
④依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 11.5 0 0
变化量（mol/L） 0.250.75 0.25 0.25
平衡量（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
平衡常数K=
0.25×0.25
0.75×0.75
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算分析化学平衡影响因素，平衡移动原理的分析判断，注意图象分析应用，原电池、电解池原理的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．