解题思路：Mg、Al 两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；
A、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；
B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24 254 6
x 2g y 2g
则[24/x＝
2
2g]，[54/y＝
6
2g]，解得x=24g，y=18g
故Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3，故错误；
C、由B的计算，可知C错误；
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气；故正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．