（1）常温下金属镁和水的反应不是很剧烈，金属铁和水不反应，但是二者均可以和盐酸反应，并且金属镁和酸反应产生氢气的速率快，剧烈，而金属铝不如镁剧烈，故答案为：方案二；
（2）在金属镁条的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止一些反应的进行，这样导致镁条投入稀盐酸中，现象不是十分明显，故答案为：镁的表面存在氧化膜；
（3）原电池中负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，这样让金属镁和铁做电极，让盐酸作电解质，会在金属铁电极表面产生气泡，所以金属铝是正极，镁条溶解，镁是负极，活泼性：金属镁强于金属铝，
故答案为：构成原电池的方法；镁条溶解，铁的表面有气泡．