解题思路：（1）根据金属活动性顺序进行分析，依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据题中所加物质的种类进行分析；
【假设与猜想】根据题中提出的问题和猜想一进行分析；
【实验验证】根据硫酸根离子和氯离子的性质进行分析．
（1）在金属活动性顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，所以镁和硫酸反应会生成氢气和硫酸镁，铜不会与硫酸反应，所以实验Ⅰ中①号试管中发生反应的化学方程式：Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，通过观察到①号试管中有气泡产生，②号试管无明显现象的现象．可得出镁的金属活动性强于铜；
（2）在实验Ⅱ中所加的氧化铜属于金属氧化物，所以实验Ⅱ的实验目的是探究酸能否与金属氧化物反应；
【假设与猜想】从提出的问题可以看出，③号试管中的CuSO4成蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液是绿色，含有的不同离子是氯离子、硫酸根离子，而猜想一：若溶液中Cu2+是蓝色，则SO42-对Cu2+显色无影响，所以猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则Cl-对Cu2+显色无影响，而SO42-对Cu2+显色有影响；
【实验验证】方案一：通过设计的实验可以看出，该实验室验证硫酸根离子对溶液颜色的影响，所以需要对硫酸根离子进行处理，取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入适量氯化钡，观察到预期实验现象，猜想一正确；
方案二：通过设计的实验可以看出，该实验室验证氯离子对溶液颜色的影响，所以需要对氯离子进行处理，取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入适量硝酸银，观察到预期实验现象，猜想一正确．
故答案为：（1）Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，①号试管中有气泡产生，②号试管无明显现象；
（2）金属氧化物；
【假设与猜想】Cl-对Cu2+显色无影响，而SO42-对Cu2+显色有影响；
【实验验证】氯化钡，硝酸银．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行逐一的解答．