Question

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（

Answer 1

解题思路：（1）根据压强对化学平衡移动的影响以及温度、催化剂对反应速率的影响知识来回答；

（2）根据“三行式”来进行计算得出结论，对于放热反应，温度升高则平衡常数减小，反之增大；

（3）①根据物质燃烧热的概念来书写热化学方程式；

②根据盖斯定律来计算反应的焓变．

（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa，加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，实际生产中采用400～500℃的高温，可以增加反应速率，缩短达到平衡的时间，

故答案为：加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；增加反应速率，缩短达到平衡的时间；

（2）根据题意：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），

初始物质的量：n 3n 0

变化物质的量：nx3nx2nx

平衡物质的量：n-nx 3n-3nx 2nx

则平衡常数为K₁=

[NH3]2

[N2][H2]3=

(

2nx

V)2

(

n−nx

V)×(

3n−3nx

V)3=

4xV2

27n2(1−x)4，

该反应是热反应，温度升高则平衡常数减小，所以K₁＜K₂，

故答案为：

4xV2

27n2(1−x)4；＜；

（3）①1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是283KJ，即CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1，

故答案为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1；

②由表中数据可知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，

②2H₂O（l）=2H₂O（g）△H=88.0kJ•mol^-1，

利用盖斯定律，将①+②可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-571.6kJ•mol^-1+88kJ•mol^-1=-483.6kJ•mol^-1，

故答案为：-483.6．

点评：

本题考点： 合成氨条件的选择；热化学方程式；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题是一道综合性的考题，涉及化学反应速率、化学平衡的移动以及热化学部分的知识，难度较大，综合性强．