解题思路：①根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；
②活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；
③依据电解池中阴极被保护分析判断；
④依据浓硝酸、浓硫酸的强氧化性解答；
⑤根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；
⑥根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；
⑦依据盐类水解的应用解答．
①合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故①正确；
②活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故②正确；
③依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故③错误；
④Fe在常温下与浓硝酸浓硫酸发生钝化，故④错误；
⑤铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故⑤错误；
⑥Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故⑥正确；
⑦AlCl3、FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故⑦错误；
故选：D．
点评：
本题考点： 合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查较综合，为高频考点，熟悉各物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用．