解题思路：A、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；
B、反应①为放热反应，△H＜0；
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.31kJ•mol-1；
D、醋酸是弱酸电离吸热．
A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为242 kJ，气态水变为液态水要放热，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于242 kJ，所以氢气的燃烧热大于242kJ•mol-1，故A正确；
B、反应①为放热反应，△H＜0，所以①的反应热为-484kJ•mol-1，故B错误；
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ•mol-1或△H=-57.31kJ•mol-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．