解题思路：（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，考虑实验现象；（2）根据配制溶液的基本步骤考虑；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的生成物和碳酸钠过量考虑；（4）根据氯化钙的质量计算出碳酸钠的质量，再除以11g乘以百分之百即可．
（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀生成；
（2）配制200克10%的CaCl2溶液先计算需要氯化钙20g，水180g，用天平称量20g氯化钙放到烧杯中，用量筒量取180mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以步骤为：计算、称量、量取、溶解；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定含有氯化钠溶质，当滴加50g CaCl2溶液时，碳酸钠没被反应完，所以溶质还有碳酸钠；
（4）参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g
设与氯化钙恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x11.1g
根据：[106/111＝
x
11.1g]解得x=10.6g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：[10.6g/11g]×100%=96.4%．
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）计算、称量、量取、溶解；（3）NaCl、Na2CO3；（4）96.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．