解题思路：（1）根据实验室三大气体的制取装置、原理和化学方程式解答；
（2）根据实验基本操作、各种仪器的作用、及溶质质量分数的计算分析解答．
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用固体加热装置，收集方法可用排水法和向上排空气法，故选BC或BD或BED化学方程式为2KClO3
MnO2
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△2KCl+3O2↑实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸，发生装置是A，二氧化碳只能用向上排空气法，故选AD或AED；方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）为防止药品损坏桌面，取液时瓶塞一定要倒放．收集的气体验满时，一定要在瓶口．
（3）①从固体残渣中收回二氧化锰，可做如下操作：加水后，用过滤纸过滤氯化钾和二氧化锰，把过滤纸上二氧化锰表面残留的氯化钾洗涤除去，然后将水分烘干掉，就可以得到干燥的氯化钾和二氧化锰．
②蒸发过程中当有较多固体析出时就停止加热．
③根据溶质质量分数的计算公式变形可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50×5%=2.5（克）标签上应注明的名称和浓度 氯化钾5%
④过滤时要用玻璃棒引流，溶解和蒸发时要用玻璃棒搅拌．故选C
（4）锌的相对原子质量是65，氢的相对原子质量是1，氢气的相对分子质量就是2，从化学反应式中可知道，65克锌完全反应生成2克氢气．那么6.5克纯净的锌完全反应生成0.2克氢气．而现在由于含有杂质使锌粉的质量小于6.5克，所以由锌反应生成的氢气得不到0.2克，如果含有的杂质只是置换氢气能力强的铝、铁或镁中的一种或几种时，又会氢气的质量大于0.2克，所以一定含有与稀盐酸不反应的铜．
故答案为：（1）
药品 装置组合 反应的化学方程式
BC/BD/BED 2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
AED CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O5% KCl
（2）取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内（合理答案均给分）
（3）①bcda②有较多量固体析出时③2.5g ④C（4）Cu
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题通过找错误、排列实验操作顺序、书写化学反应式、计算生成物等，使学生进一步了解实验的重要性．