Question

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重

Answer 1

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，

（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；

（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO₃，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；

（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；

（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，据此书写NaOH的电子式；

（5）a、d形成的化合物是H₂O，其空间构型是V形；

（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，

（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），所以非金属的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：Na；HClO₄；

（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO₃，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；

（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N，故答案为：Na＞Si＞N；

（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，NaOH的电子式为

，故答案为：

；

（5）a、d形成的化合物是H₂O，其空间构型是V形，符合水分子结构的是B，故答案为：B；

（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；负；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及分子空间构型的判断、原电池原理、电子式的书写等知识点，根据物质结构、元素周期律及原电池原理分析解答，题目难度不大．