解题思路：连接顺序的正确与否关系到收集的气体是否干燥、纯净；
用高锰酸钾制取氧气时需要加热，装置气密性良好是收集气体的关键，二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰是一种粉末状固体；
氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解能生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算氯酸钾的分解率．
（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．
故填：二氧化锰；不可以．
C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑．
故填：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑．
设反应的氯酸钾的质量为X，
KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a-b）g，
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，
245 96
X （a-b）g
[245/96]=[X
(a−b)g
X=
245(a−b)g/96]，
过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，
反应前氯酸钾的质量是：（a-c）g，
KCl03的分解率为：
245(a−b)
96(a−c)×100%，
故填：
245(a−b)
96(a−c)×100%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性．