（1）< a （共2分，各1分）
（2）c(NH 3)增大，平衡正向移动，所以CO 2的转化率增大（1分）
（3）25% （2分）
（4）12Cl 2+15NH 3→ 4 N 2+ 7 NH 4Cl + 17 HCl
（5）NH 3（1分） NH 4Cl 和HCl（各0.5分，共1分）
（6）0.16（2分）
试题分析：（1）由于合成氨的反应是可逆反应，若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后不可能有4mol氨气生成，故放出的热量为Q<184.8kJ。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 a．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) 相当于同一物质的正逆反应相等，正确；
（2）根据方程式，c(NH 3)增大，平衡正向移动，所以CO 2的转化率增大。
（3）图中的B点处，x=4，原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为50%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.5mol，依据化学方程式2NH 3（g）+CO 2（g）?CO（NH 2） 2（l）+H 2O（l）反应的氨气为1mol，NH 3的平衡转化率=1/4×100%=25%；故答案为：25%；
（4）运用氧化还原反应原理书写为2Cl 2+15NH3=" 4" N 2+ 7 NH 4Cl + 17 HCl ，转移电子数为24e。
（5）反应③中的还原剂是NH 3，还原产物是NH 4Cl 和HCl。34．生成气体9.408L（标准状况），可求得其中氮气占了4/21，则被氧化的气体的物质的量就为氮气的8倍，即为0.16 mol。