解题思路：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）使用固体氢氧化钠配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程；
（3）量取水时若仰视会使所量取水的体积偏大，而导致所配制溶液偏小；
（4）根据氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量；溶解要在烧杯中进行；最后要装瓶存放贴好标签解答．
（1）50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×6%=3g；
（2）根据配制该溶液需要经过计算-称量-溶解的过程，因此操作过程应为：取药品③，称取3g①，倒入烧杯④，量取47mL水②，溶解⑤；
（3）在其它操作正确的情况下，用量筒取水时仰视读数，仰视读数时所读取数值小于实际水的体积，因此该操作所量取的水大于实际所需要的47mL，而使所配制溶液的质量分数小于6%；
（4）氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量；溶解要在烧杯中进行不能在量筒中溶解；最后要装瓶存放贴好标签；
故答案为：
（1）3；（2）③①④②⑤；（3）偏小；（4）AB．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
考点点评： 明确使用固体溶质配制溶液需要经过计算-称量-溶解的过程，对于解决此问题是必须具备的基础知识．