解题思路：（1）根据原子的结构解答；
（2）根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题；
（3）根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，据此解答本题；
（4）根据元素周期表的排列依据解答；
（5）根据原子得失电子情况以及化学式的写法进行解答．
（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；
（2）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；
（3）17号元素是氯，非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子，核电荷数是17，那么可以画出原子结构示意图：
；原子序数为14的元素名称是硅，该元素属于非金属元素，它的原子的最外层电子数为4；
（4）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故氧、铝元素的位置如图
和
．
（5）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构，钠元素的每个原子会失去 1个电子形成相对稳定结构，硫显-2价，钠显+1价，两者形成化合物的化学式为 Na2S．
故答案为：（1）错误；（2）门捷列夫；（3）
；得到；硅；非金属；4；（4）1H3LiO9F11NaAl16S17Cl（5）2；1；Na2S．
点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题考查了原子的结构，元素周期表及原子及离子的转化关系，难度不大．