Question

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．

Answer 1

解题思路：（1）根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性：铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液，进行分析解答即可．

（2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，据此填空；

（3）根据“铜在空气中生成铜绿”这一化学反应的反应物、反应条件以及生成物用元素符号和数字可以书写物质的化学式；

（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．

（2）因为钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，所以A、B、C三处中，B处先生锈；故答案是：B、O₂或氧气、H₂O或水；

（3）先根据题干条件写出反应物为Cu、H₂O、CO₂、O₂，而生成物为Cu₂（OH）₂CO₃．再根据质量守恒定律配平即可．故反应化学方程式为2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

故答案为：（1）

实验步骤 观察到的现象

① 产生气泡，溶液变浅绿色

②铜丝．

③铝丝． 生成无色的氯化铝溶液和铁Al＞Fe＞Cu

（2）B，O₂或氧气、H₂O或水．

（3）二氧化碳． 2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：

本题考点： 金属活动性的探究；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查了探究金属锈蚀的条件，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．