从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变
6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：
（1）产生质量差就是生成的氧气跑掉,所以制得氧气1.92g
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑ （反应条件略.为在MNO2作催化剂的条件下加热）
设参加反应的氯酸钾质量为x,氯化钾为y
245 149 96
x y 1.92g
245/X=96/1.92
149/y=96/1.92
得x=4.9g,y=2.98g
可得6.5gKCLO3和MnO2的混合物中KCLO3为4.9g,反应后KCL生成质量为2.98g .则MnO2为6.5-4.9=1.6g
所以4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
答：4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
关键是要申请题,分析出解题的关键点,分析要用哪些化学方程式来求解,在此题中还要明白反应前的固体物质质量,反应后的固体物质的质量,并明白反应后的固体物质是混合物,而非纯净物……
总之理清思路是很重要的,