Question

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液各100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混

Answer 1

解题思路：（1）计算硫酸根的总的物质的量，再根据c=[n/V]计算混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；

（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）．

（3）滴加氢氧化钠先是和硫酸之间中和，然后再和硫酸铜之间反应，根据反应量的关系：2NaOH～H₂SO₄，2NaOH～CuSO₄进行计算．

（1）2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液各100mL混合后硫酸根的总的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度=[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；

（2）向溶液中加入足量铁粉，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氢离子的物质的量是0.2mol，所以产生出氢气的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，故答案为：2.24；1.5；

（3）滴加氢氧化钠先是和硫酸之间中和，然后再和硫酸铜之间反应，根据反应量的关系：2NaOH～H₂SO₄，2NaOH～CuSO₄，所以消耗氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×0.1L×2+2.0mol/L×0.1L=0.4mol，体积是V=[n/c]=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400mL，故答案为：400．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意氢氧化钠和硫酸铜、硫酸混合物反应时的先后顺序是关键，难度不大．