（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N 2O 4气体发生反应生成NO 2，NO 2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N 2O 4⇌2NO 2，故答案为：N 2O 4⇌2NO 2；
（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N 2O 4的浓度为0.1mol/L；反应2s后浓度变为0.09mol/L，前 2s内乙容器中以N 2O 4的浓度变化表示的反应速率为：v=
△C
△t =
0.1mol/L-0.09mol/L
2s =0.005mol/L•s，故答案为：0.005mol/L•s；
（3）达到平衡时，甲容器是恒温恒压容器，反应慢，进行的程度大，时间长，乙容器是恒温恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，甲容器中反应所需的时间大于乙容器；容器内N 2O 4的浓度甲小于乙；反应过程中吸收的能量甲小于乙，故答案为：大于；小于；小于．