Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

Answer 1

解题思路：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，

A．O^2-、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al³⁺）＜r（O^2-），故A错误；

B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B错误；

C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；

D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，T^2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意B选项中对角线规则应用，难度不大．