Question

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的

Answer 1

（1）从图上可见，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；

（2）1min内，氢气的物质的量减少了2mol，v（H₂）=

△c(H2)

△t=

2mol

2L

1min=1mol/（L?min）；8min时，氢气反应了6mol，据化学方程式，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），二氧化碳应反应2mol，剩余4mol，所以其浓度为：[4mol/2L]=2mol/L，故答案为：1mol/（L?min）；2；

（3）A、因反应前后的气体体积有变化，所以恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明反应达到了平衡状态，故A正确；

B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等说明v（正）=v（逆），反应达到了平衡状态，故B正确；

C、物质的浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故C正确；

D、消耗CO₂，同时生成 CH₃OH都是指v（正），故D错误．

故选：D．

（4）16g甲醇即0.5mol，其燃烧放热为QKJ，所以其燃烧的热化学方程式为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1，

故答案为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1．