一般配平法得失电子守恒法）步骤：
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
氧化还原反应分析：
（1）标注
0 +5 +2 +5 -3 +5
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
（2）列变化
0 +2
Zn～Zn(NO3)2 失去 2个电子* 4 被氧化
+5 -3
HNO3 NH4NO3 得到 8个电子* 1 被还原
（3）配平氧化还原反应部分
4Zn+ HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ H2O
观察法配平复分解反应部分
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
通过以上四步能解决大部分氧化还原反应配平与分析.
整体配平法（用化合价升降）举例（较难）：
Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O.
在Fe3C 中,Fe C 均看作为单质零价
0 +3
Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高9
0 +4 共升高13
CO2 升高4
配平结果：Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O