Question

将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中（已知水的密度为：1.00g/ml），得到密度为1.

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[V/Vm]计算HCl的物质的量，利用溶液的质量、密度来计算溶液的体积，再由c=[n/V]计算浓度；

（2）由恰好完全反应，利用H⁺+OH^-═H₂O来计算．

（1）0℃、101KPa条件下Vm=22.4L/mol，则HCl的物质的量为[44.8L/22.4L/mol]=2mol，

溶液的质量为500mL×1.00g/mL+36.5g/mol×2mol=573g，

溶液的体积为[573g/1.13g/mL]=507mL≈0.51L，

则此盐酸中溶质的物质的量浓度为[2mol/0.51L]=3.9mol/L，

答：此盐酸中溶质的物质的量浓度为3.9mol/L；

（2）由H⁺+OH^-═H₂O，HCl的物质的量为2mol，

则盐酸中加入氢氧化钡溶液恰好完全反应时，OH^-的物质的量为2mol，

则氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度为[2mol/0.25L]=8mol/L，

答：氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度为8mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度、物质的量、溶液的体积之间的关系即可解答，难度不大．