氧化还原反应 概念
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”. 总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物. 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物. 记法1：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原. 失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离. 记法2：升失氧还氧,降得还氧还 解释：1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性. 2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性. 记法3：升失被氧还 降得被还氧 解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂. 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂. 记法4： 剥下伪装的外套（失去电子）,真实面目被还原的是还原剂,还原剂当然发生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高 披上伪装的外套（得到电子）,真实面目被氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低 记法5： 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂, 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂.（注：升高、失去指化合价升高或降低,失去、得到指电子得失） 记法6： 失升氧化还原剂,得降还原氧化剂. 失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂；得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
编辑本段范例——氢气与氯气
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下： H2 + Cl2=点燃=2HCl 氧化还原反应 范例
我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到-1价. (本段中,“价”指氧化数) 两个半反应加合,电子数消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后,离子结合,形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl