在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用
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1个回答

  • 将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行,也就是说溶液中OH(-)浓度很高;如果不酸化,将会导致副反应发生:

    Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2

    Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时

    PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度高时

    你可以看到,得到的产物不一定是你所要的.

    如果将溶液酸化到近中性(酸化到强酸性是没有必要的),此时反应才会生成单一产物:

    CrO4(2-) + Pb(2+) = PbCrO4

    即使在弱酸性溶液中,沉淀同样可以生成:

    Cr2O7(2-) + 2Pb(2+) + H2O = 2PbCrO4 + 2H(+)