Question

下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据溶液中的离子是否水解并结合化学式判断离子浓度相对大小．

B、氯化氢是强电解质，氨水是弱电解质，pH=3的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度是10^-3mol/L，pH=11的氨水中，氨水的物质的量浓度远远大于10^-3mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，以此进行判断．

C、根据醋酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．

D、根据物料守恒判断微粒之间的关系．

A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.1mol/L，铵根离子是弱根离子部分发生水解，导致c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，由于铵根离子的水解导致溶液呈酸性，即溶液中c（H⁺）＞c（OHˉ），所以溶液中各种离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c （SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故A错误．

B、pH=3的盐酸的浓度为10^-3mol•L^-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL^-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃•H₂O（过量的）⇌NH₄⁺+OH^-②，①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），而溶液中c（NH₄⁺）总是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞

c（H⁺），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），所以溶液中离子浓度的关系是

C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B错误．

C、醋酸是弱电解质，弱电解质加水稀释能促进弱电解质的电离，但氢离子浓度减小，导致溶液的PH值增大，故C正确．

D、碳酸钠溶液中根据物料守恒知，[1/2]C（Na⁺）=C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，易错选项是B，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．