将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下可逆反应

1个回答

  • (化学方程式计量数的比等于反应速率的比)

    首先D平均反应速率为VD=(0.5mol/L)/5min=0.1mol/(L·min),与C相等,故x=2

    (VD/2=VC/x)

    VB=VC/2=[0.1mol/(L·min)]/2=0.05mol/(L·min)

    (VB/1=VC/2)

    接着就用三行式了: 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)

    反应起始浓度(mol/L) m m 0 0

    反应转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5

    5min钟后浓度(mol/L) m-0.75 m-0.25 0.5 0.5

    (m-0.75):(m-0.25)=3:5

    解得m=1.5

    所以此时A的浓度为1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L

    放入窗口中A和B物质的量都为1.5mol/L*2L=3mol