解题思路：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、根据C的物质的量，利用n=[△c/△t]计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、v（C）=
2mol
4L
5min=0.1mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=[3/2]v（C）=[3/2]×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故C正确；
D、对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；
1mol2mol
所以B的转化率为[1mol/5mol]×100%=20%，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．