解题思路：A、依据图表数据结合化学反应速率概念计算反应应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；
B、依据图表数据和三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低，含量增大；
D、依据化学三段式列式计算，利用平衡常数计算分析判断；
A、由表中数据可知，t1min内反应的氢气的物质的量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，v（H2）=
0.6mol/1L
t1min]=[0.6
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（H2O）=
0.6
t1mol/（L•min），故A正确；
B、依据平衡三段式列式计算平衡浓度
CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 1.50 1.00 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L） 0.9 0.4 0.6 0.6
K=
0.6×0.6/0.9×0.4]=1
温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，说明温度升高，平衡是向正反应方向移动，故正反应为吸热热反应，故B错误；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大，故C正确；
D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L，依据平衡三段式列式计算判断；
CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0 0 1.001.50
变化量（mol/L） 0.9 0.90.9 0.9
平衡量（mol/L） 0.9 0.90.1 0.6
[0.6×0.1/0.9×0.9]=0.074＜K=1，说明费用未达到平衡，故D错误；
故选BD．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意C选项中的规律利用，题目难度中等．