设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式,解得：x＝98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g,则反应前稀硫酸和锌的总质量为：162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g－13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
过量稀硫酸（质量分数为20%）与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
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