(2012•长宁区一模)根据下列实验装置示意图,请回答下列问题:

1个回答

  • (1)图中所示的①为长颈漏斗;

    (2)氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾,可以据此写出该反应的化学方程式;根据氧气的密度的比空气大并且难溶于水,所以可以用排水法或是向上排空气法收集氧气,即图中的C或D装置,二氧化锰在该反应中充当的是催化剂,所以反应前后的质量和化学性质保持不变,根据二氧化锰不能溶于水,所以在回收二氧化锰时应该先溶解,然后过滤,再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液,最后烘干即可得到较纯的二氧化锰;

    (3)F装置是类启普发生器,所以可以随时的终止或是开始反应,便于操作;通过G装置来测定生成的二氧化碳的体积进而求算出二氧化碳的质量,所以为了防止二氧化碳溶于水,而在G装置中的水面上放上一层植物油,同时二氧化碳应该从短管进入,以防止二氧化碳溶于水,从而把水排出;根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量分数;其中二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol;

    设反应需消耗碳酸钙的物质的量为x,其质量为m

    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

    1 1

    x0.2mol

    1

    x=

    1

    0.2mol

    x=0.2mol

    m(CaCO3)=0.2mol×100g/mol=20g;

    所以碳酸钙的质量分数=

    20g

    25g×100%=80%.

    答:参加反应的碳酸钙为0.2摩尔,该大理石中碳酸钙的质量分数为80%.

    故答案为:(1)长颈漏斗;

    (2)2KClO3

    MnO2

    .

    △2KCl+3O2↑;C或D;bcda;质量和化学性质;

    (3)F装置可以随时控制反应的发生或停止; 防止二氧化碳溶于水并与水反应;

    0.2mol;80%.