Ⅰ．SO 2可溶于水生成亚硫酸（H 2SO 3），H 2SO 3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO 2具有还原性，能与碘水反应：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO 2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO 2+2H 2S=3S+2H 2O，
故答案为：
溶液变红 溶液褪色
水溶液显酸性 漂白性 还原性 氧化性 II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，因通过①后生成了Cl 2，而KMnO 4溶液能氧化HCl得到Cl 2，所以某固体物质可能是KMnO 4，故答案为：Cl 2+2I -=2Cl -+I 2；b；
（3）因Cl 2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO 3 -，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl，离子方程式为：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3 -+10Cl -，
故答案为：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3 -+10Cl -．