解题思路：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；
②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
③加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
④加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项④为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大．