解题思路：（1）可以量取溶液体积混合得到，依据溶液配制的过程和步骤分析判断需要的玻璃仪器；
（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰；
（3）氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应是放热反应；
（4）缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．是因为氮氧化物和空气混合通入水中反应生成硝酸和过量氨气生成硝酸铵固体小颗粒；
（5）铵根离子在原电池的正极上得到电子发生还原反应．
（1）浓氨水，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；
故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O，锥形瓶中NO2与H2O反应生成硝酸，使紫色石蕊变红，
故答案为：放热反应； 4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；2 NO+O2=2NO2；溶液变红；
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；
故答案为：有红棕色气体生成，产生白烟；
（5）镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液，镁做负极，铵根离子做正极，反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故答案为：2 NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
点评：
本题考点： 氨的制取和性质．
考点点评： 本题考查了氨气实验室制备，性质验证方法，氨气的催化氧化反应，气体干燥试剂选择，产物吸收，过程反应化学方程式的书写，题目难度中等．