（1）A．1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ，故A正确；
B．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；
D．第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v （正）＞v （逆），平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选AD；
（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：
CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g）
开始（mol/L）：0.20.300
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
变化（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12
故平衡常数k=
0.12×0.12
0.08×0.18 =1，
平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3 ＜1，解得x＜3，
故答案为：x＜3；
（3）已知：①CH 4（g）+2O 2（g）═CO 2（g）+2H 2O（l）△H 1=-890.3kJ/mol
②H 2（g）+1/2O 2（g）═H 2O（l）△H 2=-285.8kJ/mol
由盖斯定律，②×4-①得CO 2（g）+4H 2（g）═CH 4（g）+2H 2O（l）△H=-252.9 kJ/mol
故答案为：CO 2（g）+4H 2（g）═CH 4（g）+2H 2O（l）△H=-252.9 kJ/mol；
（4）负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH 4+4CO 3 2--8e -=5CO 2+2H 2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2-；
电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO 2），所以要不断补充二氧化碳，
根据转移电子相等计算，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O 2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4体积=
448L×20%×4
8 =44.8L，
故答案为：CH 4+4CO 3 2--8e -=5CO 2+2H 2O，O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2-；CO 2；44.8．