Question

（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L -1 浓硫酸充分反应。

Answer 1

（1）SO ₂是0.15mol，则转移电子是0.15mol×2＝0.3mol。所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是0.3mol÷2＝0.15mol，所以生成硫酸锌也是0.15mol，其浓度是

（2）由于随反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，所以会产生氢气。剩余硫酸是0.005mol，参加反应的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。设混合气中SO ₂和氢气的物质的量分别是x和y，

Zn＋2H ₂SO ₄=ZnSO ₄＋SO ₂↑＋2H ₂O、Zn＋H ₂SO ₄=ZnSO ₄＋H ₂↑

则x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。所以V(SO ₂):V(H ₂)=1:4。

考查根据方程式进行的有关计算。