解题思路：A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳，据此可以答题；
A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳，
（1）A为碳元素，故答案为：碳；
（2）因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同，所以题目中的说法不正确，
故答案为：不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同
（3）C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）可以看作是反应①A（s）+O2（g）═G（g）△H=-393.6kJ•mol-1减去反应②C（g）+[1/2]O2（g）═G（g）△H=-283kJ•mol-1得到，根据盖斯定律可知，△H═-393.6kJ•mol-1-（-283kJ•mol-1）=-110.6kJ•mol-1，故热化学方程式为：C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1；
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题主要考查碳及其氧化物的知识，运用盖斯定律解题，解题时要注意题目中的条件的综合运用，尤其是框图的运用．中等难度．