解题思路：（1）根据加入的试剂和元素守恒确定A的化学式；
（2）根据加入的铁粉和生成的氧化铁中铁是否相等判断是否含铁；根据加入的钾和硫酸钾中的钾是否相等，判断是否含钾元素；
（3）根据钾和酸根的量的关系初步写出化学式，根据相对分子质量计算出结晶水的含量，进一步写出化学式．
（1）因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐，后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子，根据原子守恒，滤液中溶质只能是硫酸钾，故答案为：K2SO4；
（2）2.24g铁粉的物质的量为：[2.24g/56g/mol]=0.04mol，4.8g氧化铁的物质的量为：[4.8g/160g/mol]=0.03mol，该氧化铁中含铁0.06mol，比加入的铁粉多0.02，根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+，可知酸根由铁元素和氧元素组成，因二者质量比为7：8，故二者物质的量比为：[7/56]：[8/16]=1：4，0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应，设酸根中铁的化合价为x，根据得失电子守恒得：0.04×2=0.02×（x-2），解得x=6，故该酸根为：FeO42-．将Fe2+完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，硫酸钾的物质的量为：[13.92g/174g/mol]=0.08mol，含K+的物质的量为0.16mol，大于加入的氢氧化钾0.12mol，故该盐中含钾元素0.04mol，故该盐中含铁、钾两种金属元素；
故答案为：钾和铁；
（3）该盐中钾和酸根的物质的量之比为：0.04：0.02=2：1，该盐还有一种元素，只能以结晶水存在，故该盐可写成K2FeO4•nH2O的形式，
该盐的摩尔质量为：[4.68g/0.02mol]=234g/mol，即39×2+56+16×4+n×18=234，解得 n=2，故该盐的化学式为：K2FeO4•2H2O
答：该盐的化学式为K2FeO4•2H2O．
点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．
考点点评： 本题考查了复杂化学式的确定，题目较难，关键是利用已加物质和通过反应生成物质之间的某种元素的量的关系确定某元素是否存在，题目多次用到守恒法，要灵活运用．