(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56/x=2/0.2 5.6g/25g=22.4%
56 2
x 0.2 X=5.6 （铁的质量分数）
（25-5.6）/25=77.6%(铜的质量分数）
(2）因为由生成氢气质量相等得第一次酸过量,第二次酸过量,第三次金属过量 ,所以当合金与稀硫酸质量比为25：100时恰好反应.
为了测定某铜、铁合金（铜铁混合物）中的铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录
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