Question

实验室常用MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 （发生装置如右图所示）。

Answer 1

（1）ACB（按序写出三项）（2）①残余清液中，n(Cl ^-)＞n(H ⁺)(或其他合理答案)

② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn粒残余清液（按序写出两项）（ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温

【考点定位】本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。

（1）注意加药品时先加入固体MnO ₂，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。

则依次顺序是ACB

(2)①根据反应的离子方程式：MnO ₂+4H ^＋+2Cl ^－

Mn ^{2 ＋}+Cl ₂↑+2H ₂O，可以看出反应残余液中c(Cl ^－)>c(H ^＋)，用甲方案测得的是c(Cl ^－)，而不是(H ^＋)。

②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/ V(盐酸)="22.00mL×0.1000" mol·L ^－1/20.00mL="0.1100" mol·L ^－1。

③由于K _SP(MnCO ₃)

SP (CaCO ₃)，过量的CaCO ₃要转化为一部分MnCO ₃，由于M(MnCO ₃)>M(CaCO ₃)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H ^＋)偏小。

④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。