解题思路：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
（2）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷；
（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；②根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型；
（4）根据化合价代数和为零作判断；
（5）利用均摊法计算该晶胞中含有的各种原子个数，从而确定其化学式；
（6）①物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；
②化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；
（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一...
点评：
本题考点： 配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查的知识点较多，有第一电离能、配合物的结构、化学键、晶胞的结构的计算、反应热的计算等，知识跨度较大，中等难度．